nyala api unsur alkali tanah

TUGAS KIMIA

NYALA API UNSUR ALKALI TANAH

KELOMPOK 2

KELAS : XI IPA-3

Anggota :

1. Dihya Khoifa H.      (02)

2. Risma Windi S.       (08)

3. Sri Hastuti Nur W.    (14)

4. Nanik Setyo .        (20)

5. Ulina Vivi N.         (26)

6. Cecep Tedy I.        (32)

SMA NEGERI 3 BOYOLALI

TAHUN PELAJARAN 2013/2014

 

Nyala Api Unsur Alkali Tanah

A.      Tujuan

Meyelidiki warna nyala berbagai senyawa logam alkali tanah.

B.      Alat dan Bahan

1.      Tabung reaksi

2.      Sendok spatula

3.      Kaca arloji

4.      Kawat nikrom

5.      Lampu spirtus

6.      Kalium klorida (KCl)

7.      Natrium klorida (NaCl)

8.       Barium klorida (BaCl)

9.      Kalsium klorida (CaCl)

10.   Asam klorida (HCl) pekat

C.      Cara Kerja

1.      Tempelkan rumus senyawa logam pada kaca arloji dan tempatkan setengah spatula Kristal senyawa-senyawa diatas pada setiap kaca arloji.

2.      Masukkan HCl pekat nkrom ke dalam dua tabung reaksi, setiap tabung diisi ± 1 ml.

3.      Celupkan ujung kawat nikrom ke dalam HCl pekat dalam tabung I, kemudian masukkan ke dalam nyala api panas.

4.      Ulagi langkah nomor 3 sampai kawat nikrom bersih (tidak lagi memberikan warna nyala lain)

5.      Celupkan ujun kawat nikrom yang sudah bersih ke dalam HCl pekat dalam tabung II, kemudian masukkan ke dalam senyawa logam yang diperiksa. Selanjutnya, masukkan ujung kawat tersebut ke dalam pinggiran nyala api yang panas. Catat wana nyala dalam table yang disediakan.

6.      Denga cara yang sama periksawara nyala senyawa lain.

D.     Data pengamatan

Senyawa logam	Warna nyala
Natrium	Orange cemerlag terus menerus
Kalium	Jingga / lilac (pink)
Kalsium	Orange – merah
Barium	Ungu
Stronsium	Merah
Tebaga (II) Sulfat	Hijau

E.      Pertanyaan

1.      Mengapa senyawa-senyawa logam memberikan warna  nyala yang khas?

2.      Berikan contoh penggunaannya yang menggunakan dasar warna nyala khas tersebut?

F.       Unjuk kreativitas

Ulangi prosedur kerja diatas, ganti senyawa yang digunakan dengan senyawa

1.      Stronsium klorida (SrCl₂)

2.      Tembaga (II) Sulfat (CuSo₄)

G.     Pembahasan

1.      Senyawa-senyawa logam memberikan warna nyala yang khas disebabkan  ketika elektronnya kembali ke keadaan dasar, elektron-elektron tersebut membebaskan atau memancarkan energi yang jatuh pada panjang gelombang 570-590 nm. Besarnya lompatan atau perpindahan elektron dari segi energi, bervariasi dari satu ion logam ke ion logam lainnya. Ini berarti bahwa setiap logam yang berbeda akan memiliki pola garis-garis spektrum yang berbeda, sehingga menimbulkan warna nyala yang berbeda pula.

2.      Contoh penggunaannya

H.     Kesimpulan

Unsur golongan IA memberikan hasil yang berbeda dengan golongan IIA dikarenakan golongan IA apabila bereaksi akan membentuk basa kuat dan mudah larut,sedangkan golongan IIA bila bereaksi akan membentuk basa yang lemah dan sukar terlarut.